Teori
Dalton dan Massa Atom
Teori Dalton dapat diringkas menjadi 4 ponsulat :
Zat terdiri dari partikel-partikel kecil yang
disebut atom.
Semua
atom dari suatu elemen sama, tetapi berbeda dengan atom elemen lainnya.
Senyawa
kimia dibentuk oleh atom-atom elemennya dalam suatu perbandingan yang tetap.
Suatu
reaksi kimia hanyalah berupa penggeseran atom dari suatu senyawa ke senyawa
lain, sedangkan atom masing-masing masih
tetap berfungsi dan tak berubah.
Hukum kimia
Hukum kekekalan massa :
Dalam suatu reaksi massa sesudah
dan sebelum reaksi sama
Hukum komposisi tetap
Dalam suatu zat kimia murni perbandingan unsur-unsur dalam
tiap senyawa adalah tetap
Mengukur Mol
/Atom-atom
mengubah gram ke mol
30,5 gram Si = ….. mol
Si ?
harus
tahu massa atom Si
®
melihat tabel
® 1 mol
Si =
28,1 gram Si
maka 30,5
gram Si
=
30,5 gram ´
(1 mol / 28,1 gram ) Si
=
1,09 mol Si
mengubah mol ke gram
2,55 mol Cu = …… gram Cu
?
daftar massa atom Cu
® 1 mol Cu
= 63,5 gram Cu
maka 2,55 mol Cu
= 2,55 mol
´ (63,5 gram / 1 mol ) Cu
= 163 gram Cu
menghitung mol suatu unsur / elemen
Berapa mol Ca diperlukan untuk bereaksi dengan 2,5 mol Cl
menjadi CaCl2 ?
2,5 mol Cl ↔ ….. mol Ca
CaCl2
berarti : 1 atom Ca
↔
2 atom Cl
karena mol akan bergabung sebanding dengan atom.
Maka 1 mol Ca ↔ 2 mol Cl
Sehingga 2,5 mol Cl ´
(1mol Ca / 2 mol Cl ) Û
1,25 mol Ca
Pemakaian
Hubungan Mol dan Massa
Berapa
gram Ca harus bereaksi dg 41,5 gram Cl menghasilkan CaCl2 ?
1 mol
Ca ↔ 2 mol
Cl
Langkah
penyelesaian :
- mengubah gr Cl menjadi mol
- mencari mol Ca
- mengubah mol Ca ke gram Ca
Pemakaian
Hubungan Mol dan Massa
Maka :
Maka :
mol Cl
•
mol Ca
|
41,5 gram
Cl x (1 mol Cl / 35,5 gram Cl)
1,17 mol
1,17 mol
Cl x (1 mol Ca / 2 mol Cl )
0,585 mol
|
•
gram Ca
|
= 0,585
mol Ca x (40,1 gram Ca / 1 mol Ca )
= 23,5 gram
Ca
|
Perubahan Antara Mol dan Gram Untuk Senyawa
Na2CO3 adalah bahan baku gelas.
Na2CO3 adalah bahan baku gelas.
Pertanyaan :
- berapa berat ( gram ) 0,25 mol Na2CO3 ?
- berapa mol Na2CO3 dalam 132 gram Na2CO3 ?
Jawab :
menghitung massa Na2CO3 :
massa rumus adalah 106 gr, maka
1 mol
Na2CO3 = 106 gram Na2CO3
2 Na
1 C
3 O
|
: 2 x 23
: 1 x 12
: 3 x 16
|
= 46 gr
= 12 gr
= 48 gr
|
total
|
= 106 gr
|
- mengubah mol ke gram
0,25 mol Na2CO3 x (106
gram Na2CO3 / 1
mol Na2CO3 )
= 26,5 gram Na2CO3
- mengubah gram ke mol
132 gram Na2CO3 x (1 mol Na2CO3 / 106 gram Na2CO3 )
= 1,25 mol Na2CO3
Menghitung
Komposisi Persen
Berapa
komposisi persen dari CHCl3 ?
Penyelesaian
:
Massa
total dari 1 mol CHCl3 didapat dari massa molekul
12,01 gr + 1,008
gr+ (3 x 35,45 gr) = 119,37 gr
atau untuk 1 mol
CHCl 3 = 119,37 gr.
% C
|
= ( berat carbon / berat CHCl3 ) x 100 %
= ( 12,01 gram / 119,37 gram ) x 100 %
= 10,06 %
|
% H
|
= ( berat H / berat CHCl3 ) x 100 %
= ( 1,008 gram / 119,37 gram ) x 100 %
= 0,844 %
|
%Cl
|
= ( berat Cl / berat CHCl3 ) x 100 %
= ( 106,35 gram / 119,37 gram ) x 100 %
= 89,09 %
|
Penentuan Rumus Empiris Dari Analisis Kimia
Jawab :
- 1 mol CO2 = (16 x 2) gr O + 12,1 x 1gr C = 44,01 gram
- 1 mol CO2 ada 1 mol C (12,01 gram)
- 3,007 gram CO2 ada massa karbon :
3,007 gram CO2 x (12,01 gram C / 44,01 gram CO2
) ↔ 0,8206 gram C
- mol C
= 0,8206 gram C x ( 1
mol C / 12,01 gram C )
= 0,06833
mol C
1 mol H2O = (1,008 x 2) gr H + (15 x 1) gr O
= 18,01 gram
- 1 mol H2O ada 2 mol H (2,016 gram)
- 1,845 gram H2O ada massa H :
1,845 gram H2O x (2,016 gram H / 18,02 gram H2O )
↔ 0,2048 gram H
- mol H = 0,2064 gram H x (1 mol H / 1,008 gram H )
= 0,2048 mol H
Jadi rumus empirisnya :
-> C0,
06833 H0, 2048
-> C0,06833
/ 0,06833 H0,2048 /
0,06833
-> CH3
- Rumus empiris yang tersusun 3 atom (C H O)
- 0,1 gram etil alkohol yang mengandung unsur C, H, dan O dibakar dengan O2 menghasilkan 0,191 gram CO2 dan 0,117 gram H2O.
- Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut ?
·
massa C
|
= 0,191 gram CO2 x (12,01 gram C / 44,01 gram CO2)
= 0,05212 gram C
|
·
massa H
|
= 0,1172 gram H2O x (2,016 gram H / 18,02 gram H2O
)
= 0,01311 gram H
|
·
massa O
|
= massa sample - (massa C + massa H)
= 0,1 gram - (0,05212 gram + 0,01311 gram )
= 0,0348 gram O
|
mol C
|
= 0,05212 gram C x (1 mol C / 12,01 gram C )
= 0,00434 mol C
|
mol H
|
= 0,0131 gram H x (1 mol H / 1,004 gram H )
= 0,013 mol H
|
mol O
|
= 0,0348 gram O x (1 mol O / 16,0 gram O )
= 0,00218 mol O
|
Jadi rumus empiris :
C0,00434
H0,013 O0,00218
↔ C2 H6 O
Dari dua contoh tersebut, maka terlihat langkahnya adalah
:
- menghitung massa C, H, dan O
- mengubah massa menjadi mol ® rumus empiris
Hubungan rumus empiris dengan massa mol
Rumus
|
Massa
mol
|
C
H2
|
14
= 1 x 14
|
C2
H4
|
28
= 2 x 14
|
C3
H6
|
42
= 3 x 14
|
Cn
H2n
|
N
x 14
|
Reaksi Kimia dan Konsep Molekul
Dalam suatu persamaan reaksi kimia, harus tahu
koefisiennya.
Koefisien dalam suatu persamaan reaksi adalah suatu
perbandingan mol zat yang bereaksi dengan mol zat berbeda membentuk zat lain.
Contoh :
1 mol C2
H5 OH + 3 mol O2 -> 2 mol CO2 + 3 mol H2O
1
mol C2 H5 OH
|
↔
3 mol O2
|
1
mol C2 H5 OH
|
↔
2 mol CO2
|
1
mol C2 H5 OH
|
↔
3 mol H2O
|
3
mol O2
|
↔
2 mol CO2
|
3
mol O2
|
↔
3 mol H2O
|
3
mol CO2
|
↔
3 mol H2O
|
Perhitungan berdasarkan koefisien reaksi
Perhitungan
mol yang ikut dalam reaksi
C2 H5
OH +
3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
Berapa jumlah O2 yang dibutuhkan untuk
membakar 1,8 mol C2 H5 OH ?
Jawab
:
koefisien
persamaan reaksi terlihat :
1 mol C2 H5
OH ↔ 3 mol O2
sehingga 1,8
mol C2 H5 OH x (3 mol O2 / 1 mol C2 H5
OH )
↔ 5,4 mol O2
Berapa
gram O2 yang dibutuhkan dalam reaksi ini ?
Jawab
:
5,4
mol O2 x (32 gram O2 / 1 mol O2) = 173,8
gram O2
Persamaan
reaksi sebagai dasar perhitungan dalam gram
4 Al + 3 O2 -> 2
Al2 O3
Jika O2 yang terukur 12,5 gram, berapa gram Al2 O3 yang terbentuk ?
Jawab :
3 mol O2 ↔ 2 mol Al2 O3
12,5 gram O2
= 12,5 gram O2 x (1
mol O2 / 32 gram O2)
= 0,391 mol O2
Al2 O3 yang terbentuk
= 0,391 mol O2 x (2
mol Al2 O3 / 3 mol O2 )
= 0,260 mol Al2 O3
0,260 mol Al2 O3
= 0,260 mol Al2 O3 x (102 gram Al2 O3 / 1 mol Al2 O3
)
= 26,6 gram Al2 O3
0 Comment to "Atom Molekul dan Mol"
Posting Komentar