Zn + S ® ZnS
12 gram Zn dicampur dengan 6,5 gram S, dibiarkan
bereaksi.
Pertanyaan :
- zat
pembatas reaksi / reagen pembatas
- massa
ZnS yang terbentuk
- gram zat sisa yang tak bereaksi.
Jawab :
a. zat
pembatas reaksi / reagen pembatas
langkah pertama : gram
zat ®
mol
12 gram Zn = 12
gram Zn x (1 mol Zn / 65,4 gram Zn )
= 0,183 mol Zn
6,5 gram S = 6,5
gram S x (1 mol S / 32,1 mol S)
= 0,202 mol S
dalam persamaan reaksi :
1 mol Zn Û
1 mol S
0,183 mol Zn Û 0,183 mol S
0,202 mol Zn Û
0,202 mol S
sehingga reagen
pembatas : Zn
b. massa ZnS yang terbentuk
ZnS yang terbentuk :
mol Zn
= 0,183 mol Zn x (1 mol ZnS / 1 mol Zn)
= 0,183 mol Zn
gram ZnS
= 0,183 mol Zn x (97,5 gram ZnS / 1 mol ZnS)
= 17,8 gram ZnS
c. belerang sisa
Sisa S = 0,202
mol – 0,183 mol
= 19 mol
Gram sisa S
=
19 mol S x (32,1 gram S / 1 mol S)
=
0,61 gram S
Hasil Presentase
Dalam percobaan reaksi
kimia, seringkali terjadi bahwa hasil reaksi yang sebenarnya (actual yield )
tidak sesuai dengan hasil teoritis (theoritical yield ).
Sehingga :
(tabel)
Beberapa cara
menyatakan konsentrasi
(tabel)
Penggunaan
Molaritas dalam Reaksi Stokiometri
Al (OH)3 dapat dibuat
dari reaksi Al2 (SO4)3 +
Natrium hidroksida
Al2 (SO4)3 (aq) + 6 Na
OH (aq)
® 2 Al (OH)3 + 3 Na2SO4
Pertanyaan :
Berapa
ml NaOH 0,2 M yang dibutuhkan untuk direaksikan dengan 3,5 gram Al2
(SO4)3 ?
Jawab :
3,5 gram Al2
(SO4)3 Û …… ml 0,3 M NaOH
(tabel)
Latihan
:
CaCO3 (kapur tulis)
terbuat dari CaCl2 + Na2CO3
Reaksinya :
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) ® CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Berapa ml CaCl2 0,25 M
yang dibutuhkan untuk reaksi secara sempurna dengan 50 ml Na2CO3
0,15 M ?
0 Comment to "Menghitung Reagen Pembatas dalam Suatu Reaksi "
Posting Komentar