Keasaman dan Cara Menghitung pH

Keasaman

n  Keasaman dihitung dengan konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin tinggi konsentrasi H⁺ dalam larutan akan semakin asam. Bila dalam larutan :

                        [H⁺] = [OH^-]    à    netral

                        [H⁺] > [OH^-]    à    asam

                        [H⁺] < [OH^-]    à    basa

pH dan Keasaman

n  Berdasar persamaan 

                        Kw = {H⁺}{OH ^-}            

                        {OH ^-} = Kw/{H⁺}

                        Kw = 1 x 10 ^-14

n  pH = - log H⁺

n  bila H⁺ = 10 ^-7 , maka pH = -log 10 ^-7 = - (- 7)

                                         pH = 7

n  pH larutan : 7 disebut  larutan netral,

n  pH larutan < 7 disebut larutan asam

n  pH larutan > 7 disebut larutan basa.

Cara Menghitung pH

n  Asam dan basa kuat terionisasi sempurna, sehingga dapat secara langsung dapat dihitung konsentrasi ion yang dihasilkan berdasar konsentrasi asam atau basa.

n  Contoh 1: hitung pH dari larutan 0,1M HCl . maka langkah penyelesaian adalah sbb:

      menulis reaksi ionisasi

      menandai konsentrasi molar dari HCl, H3O⁺ dan C^l- awal dan akhir ionisasi

      pada awal reaksi konsentrasi H₃O adalah 0 walau ada ionisasi air sebesar 1 x 10^-7, dianggap sangat kecil.

      Setelah setiap mol HCl terionisasi maka akhir konsentrasi H3O dianggap sama dengan konsentrasi HCl

Contoh

                                    HCl   + H2O ------------- H3O⁺ + Cl^-

awal               0,1                                        0             0

akhir              0                                            0,1         0,1

Sekarang perhitungan pH sbb:

            {H⁺}  =  0,1  = 10^-1                                                   pH    = - log 10^-1 

                           = - (-1) 

                     =1

Contoh (2)

n  pH larutan 0,1 M KOH.

n  Reaksi ionosasi :

                        KOH   +   H₂O    ----->    K ⁺   +    H₂O   +    OH ^-

   awal      0,1                                                                      0

   akhir      0                                                                       0,1

            [ OH ^- ]  =  0,1  =  10^-1

            Kw   =   1 x 10^-14  =  [ H⁺ ]  [ OH ^- ]

            [ H ⁺ ]  =  10^-14/10^-1 = 10^-13

            pH  =  - log 10^-13

                   =  - (-13)

                   =  13

pOH  =  - log [OH^-]

pH ⁺ pOH  =  14

13 + pOH  =  14

        pOH  =  1

Atau

[OH^-]  =  10^-1

pOH  =  - log 10^-1

         =  - (-1)

         =  1

Share this

Unknown