Aturan Kelarutan dan Nilai Kw

Aturan Kelarutan
1. garam-garam yang larut

-semua garam dari logam alkali larut
- semua garam dari ion amonia (NH₄⁺) larut
- semua garam dari anion berikut ini larut , NO₃ ^-, ClO₃^-, ClO₄^­ , C₂H₃O₂^- ,

2. garam-garam yang umumnya larut dengan beberapa perkecualian

-  semua garam Cl, Br, I larut kecuali dari Ag⁺, Pb²⁺, dan Hg₂²⁺ .

-  semua sulfat (SO₄^2-) larut, kecuali dari Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, dan Pb²⁺.

3.  garam-garam yang umumnya tak larut dengan beberapa perkecualian

-  semua oksida logam tak larut, keculai oksida logam alkali Ca²⁺ dan Ba²⁺.

-  Semua hidroksida tak larut, kecuali hidroksida dari logam alkali, Ca²⁺, Sr²⁺, dan Ba²⁺

-  Semua CO₃^2-, PO₄^3-, S^2-, dan SO₃^2-   tak larut kecuali dari ion NH⁴⁺ dan logam alkali.

Contoh pemakaian kelarutan :

-  Apakah semua garam-garam berikut, berdasarkan kelarutan larut atau tak larut dalam air : Na₂S, AgBr, Cu(C₂H₃O₂)₂

  Jawab :

            Na₂S mengandung ion-ion Na⁺ dan S^2-. Kationnya merupakan logam alkali, dan semua garam dari logam alkali larut. Berarti Na₂S larut.

            AgBr mengandung ion-ion Ag⁺ dan Br^-. Anionnya termasuk “anion yang larut dengan kekecualian”. Semua garam Br^- larut kecuali dengan Ag⁺, Pb²⁺, dan Hg₂²⁺. Jadi AgBr tidak larut.

            Cu(C₂H₃O₂)₂ mengandung ion-ion Cu²⁺ dan C₂H₃O^2-. Semua ion asetat termasuk yang larut, jadi Cu(C₂H₃O₂)₂ larut.

pH dan pOH

HOH   + HOH    H₃O⁺ + OH ^–

                     

    Basa          asam                        asam            basa

                                                            konyugat      konyugat

-  Ionisasi air dapat ditulis sbb

            H₂O           H ⁺  + OH ^–

-  Dan  Keq x [H2O] = Kw

-  Maka : Kw = [H+] [OH -]

(tabel)

Nilai Kw

-  Pada suhu 25^oC  [OH^-] dan [H⁺] masing –masing ada 1 x 10^-7. Berdasar  hal ini Kw dapat dihitung sbb :

                        Kw = [H⁺] [OH ^-]

                        [H⁺] = [OH ^-] = 1 x 10^-7

                        Kw = 1 x 10^-7  x  1 x 10^-7 = 1x10^‑14

-  Dalam 10¹² mol H₂O hanya ada 2 mol yang terion atau 1 liter air 1/104 gram ion H⁺

Share this

Unknown