Asam dan Basa

Reaksi Asam Basa

n  Asam menurut Archenius

                Zat yang dalam larutan air akan memperbesar konsentrasi ion H3O+

n  Contoh asam :

                HCl (aq)   +   H₂O    ->    H₃O+ (aq)  +   Cl^-(aq)

                atau

                HCl (aq)    ->    H⁺ (aq)  +   Cl^-(aq)

               

Asam Kuat & Asam Lemah

HCl 100% terdissosiasi  à  disebut asam kuat.

HC₂H₃O₂  hanya 0,42 %   à   disebut asam lemah.

n  Konsentrasi H₃O⁺ atau H⁺ rendah, 1 M

            HC₂H₃O₂ (aq)   +   H₂O   

                                                à    H₃O+ (aq)  +   C₂H₃O₂^-(aq)

            atau

            HC₂H₃O₂ (aq)    à    H+ (aq)  +   C₂H₃O₂^- (aq)

Jenis-jenis Asam berdasar kemampuan memberikan H⁺

n  Asam monoprotik

adalah asam yang larutannya memberi satu ion hidrogen (H+) per molekulnya.

n  Asam diprotik

 adalah asam yang larutannya memberi dua ion hidrogen (H+) per molekulnya.

n  Asam triprotik

adalah asam yang larutannya memberi tiga ion hidrogen (H+) per molekulnya.

Asam Monoprotik

(tabel)

Asam Diprotik

(tabel)

Asam Triprotik

(tabel)

Oksida Non Logam

(tabel)

Zat dalam Air bersifat Asam

n  Bila CO2 dilarutkan dalam air :

                        CO₂ (g)   +   H₂O     à  H₂CO₃  (aq)

                        H₂CO₃ (aq)    à    H⁺(aq)  +  HCO₃^-(aq)

n  Jadi kelarutan CO₂ dalam air menghasilkan zat yang bersifat asam.

                        CaCO₃   +   H₂CO₃ (aq)   

                                                à    Ca₂⁺(aq)   +   2 HCO₃^-(aq)

n  Bila hal ini terjadi, akan terbentuk gua-gua di gunung-gunung kapur.

n  Bila SO₂ dilarutkan dalam air :

                        SO₂ (aq)   +   H₂O    à    H₂SO₃ (aq)

          H₂SO₃      à    H⁺ (aq)   +   HSO₃^-(aq)

Hujan Asam

Basa menurut Archenius

n  zat yang dalam larutan air memperbesar konsentrasi  OH

n  Contoh basa :

            Na(OH) (s)    à    Na⁺(aq)   +   OH^-(aq)

                  Na(OH) terdissosiasi 100%, sehingga Na(OH) merupakan basa kuat.

            NH₃ (aq)   +  H₂O    à    NH₄⁺(aq)   +   OH^-(aq)

            NH₃ hanya menghasilkan OH- sedikit, sehingga NH₃ merupakan basa lemah.

            Na₂O dalam air   à   2 Na⁺  +   O₂^-

            O2^-   +   H₂O   à   2 OH

            Sehingga oksida logam seperti Na2O bila dilarutkan dalam air menghasilkan basa, sehingga disebut anhidrida basa.

Basa Lemah, Basa Kuat, & Oksida Logam

(tabel)

Garam Asam

n  Reaksi tak sempurna asam poliprotik akan menghasilkan garam asam.

            contoh  :

                        2 Na(OH)   +   H₂SO₄  

                                     à    Na₂SO₄   +   2 H₂O

                        Na(OH)   +   H₂SO₄   

                                    à    Na HSO₄   +    H₂O

Asam Basa Bronsted-Lowry

n  Asam adalah suatu zat yang memberikan proton (H+)

n  Basa adalah zat yang menerima proton dari asam

n  Contoh reaksi :

                         HCl   +  NH₃  à   NH₄ + + Cl ^-

Asam Basa Lewis

n  Asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron untuk membentuk suatu ikatan kovalen.(aseptor elektron)

n  Basa adalah suatu zat yang dapat memberikan sepasang elektron pada pembentukan sebuah ikatan kovalen (donor elektron)

n  Contoh :

                         H⁺  + O^- H  à     H—O—H

                                                Ikatan kovalen koordinat

            Ion hidronium  (OH ⁺)  adalah  basa Lewis

            Ion H⁺ adalah asam Lewis

            Reaksi oksida logam dan non logam

            Na₂O + H₂O ---- NaOH

Terbentuknya Endapan → Indikator terjadinya reaksi

n  Bila semua pereaksi dan hasil reaksi larut dalam air, semua ion-ion dapat dihilangkan sehingga tak ada reaksi.

n  Contoh reaksi antara KCl dan NaNO₃  :

                        K⁺(aq)  +  Cl^-(aq)  +  Na⁺(aq)  +  NO₃^- (aq)  

                        à   K⁺(aq) +  NO₃ (aq) +  Na⁺(aq)   +  Cl^-(aq) 

n  Bandingkan sebelah kanan dan kiri. Semua terlihat sama kecuali urutan ionnya, bila dicoret maka tak ada lagi yang tertinggal. Artinya tak ada hasil akhir dalam reaksi ini. Dapat dikatakan antara larutan KCl dan larutan NaNO₃ tidak akan ada reaksi.

n  Jadi apabila kita tahu kelarutan hasil reaksi maka dapat dikatakan tidak terjadi lagi reaksi kimia.

Share this

Unknown